Question

（2013?荔城區(qū)模擬）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為58克．請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

22

g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即為：80g-58g=22g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x             22

100

x

=

44

22g

解得：x=50g；
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

50g

80g

×100%=62.5%
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評：學會運用質(zhì)量守恒定律這一原理來分析并解決問題，本題中結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質(zhì)量，是解決問題的基礎(chǔ)，也體現(xiàn)分析問題的能力．