Question

20．某校九（1）班同學(xué)舉行“是真的嗎？”化學(xué)主題活動(dòng)，請(qǐng)你和蓓蓓一起探究．
話題一：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①將細(xì)鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
           ②將反應(yīng)后的黑色固體用磁鐵檢驗(yàn)，能被吸引．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”）是鐵單質(zhì)．
話題2：含有Ba²⁺的鹽一定有毒嗎？
【社會(huì)調(diào)查】在醫(yī)院檢查胃腸疾病時(shí)，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO₄）．
【調(diào)查結(jié)論】“含有Ba²⁺的鹽一定有毒”這句話是假的（填“真的”或“假的”）．
【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO₃），胃酸的主要成分HCl（填化學(xué)式）會(huì)與之發(fā)生反應(yīng)，形成可溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時(shí)可服用硫酸鈉（或牛奶等）（填一種即可）解毒．
話題3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$嗎？
【實(shí)驗(yàn)回顧】向AgNO₃溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有
SO${\;}_{4}^{2-}$．
【拓展實(shí)驗(yàn)】向BaSO₃溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
【查閱資料】①硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na₂SO₃溶液中滴加稀硝酸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
                    2HNO₃（�。�+3Na₂SO₃═3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
           ②含有SO${\;}_{3}^{2-}$的鹽通稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成SO₂氣體．
【交流反思】①向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中陰離子可能是SO${\;}_{4}^{2-}$，還可能是SO₃^2-（填離子符號(hào)）．
           ②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明溶液里含有SO${\;}_{4}^{2-}$的是B（填“A”或“B”）．
             A．取樣，先滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解
             B．取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 話題1．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)四氧化三鐵能夠被磁鐵吸引的現(xiàn)象得出結(jié)論；
話題2．【調(diào)查結(jié)論】根據(jù)在醫(yī)院檢查胃腸疾病時(shí)，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO₄）分析鋇離子的性質(zhì)；
【交流反思】根據(jù)胃液的成分回答；根據(jù)中毒的原理及解毒的方法分析；
【實(shí)驗(yàn)回顧】根據(jù)硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鋇寫出反應(yīng)的方程式；
【交流反思】①根據(jù)信息硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原鈉鹽是亞硫酸鈉先加稀硝酸會(huì)被氧化成硫酸鈉，再加氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生沉淀分析；
②根據(jù)銀離子會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，因此要先排除銀離子的干擾分析．

解答 解：話題1．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】四氧化三鐵能夠被磁鐵吸引，因此能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)；故填：不一定；
話題2．【調(diào)查結(jié)論】硫酸鋇可以作為鋇餐，說明對(duì)人體無害，因此“含有Ba²⁺的鹽一定有毒”的說法是假的；故填：假的；
【交流反思】胃液的成分是鹽酸，化學(xué)式為HCl；胃液中的鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，氯化鋇可溶解于水，能電離出重金屬離子鋇離子，有毒；解毒就需要把可溶性的鋇離子轉(zhuǎn)變成難溶于酸的硫酸鋇，或補(bǔ)充蛋白質(zhì)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)可生成不溶的硫酸鋇和氯化鈉；鮮牛奶中富含蛋白質(zhì)，可防止鋇離子破壞人體本身的蛋白質(zhì)，有解毒作用，且不產(chǎn)生副作用；故填：HCl；硫酸鈉（或牛奶等）；
話題3．【實(shí)驗(yàn)回顧】硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鋇，故反應(yīng)的方程式為：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
【交流反思】①硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原鈉鹽是亞硫酸鈉先加稀硝酸會(huì)被氧化成硫酸鈉，再加氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生沉淀，因此原溶液中陰離子還可能是SO₃^2-；故填：SO₃^2-；
②A．取樣，先滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，沉淀也可能是氯化銀沉淀，因此不能證明溶液里含有SO${\;}_{4}^{2-}$；
 B．取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含有銀離子；再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可以證明溶液里含有SO${\;}_{4}^{2-}$；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于常見的推理題，解題的關(guān)鍵是利用題目信息能夠通過特殊的例子把給定的結(jié)論推翻得出合理的結(jié)論，難度較大．