Question

13．MnO₂是KClO₃分解的催化劑．某化學興趣小組發(fā)現，CuO也能加快KClO₃的分解，該實驗小組進行了如下探究．
【提出猜想】除MnO₂外，CuO也可作KClO₃分解的催化劑．
【實驗探究】按下表進行實驗并獲得相關數據

實驗編號	實驗藥品及用量	分解溫度（℃）
A	5gKClO3	580
B	5gKClO3、1gMnO2	350
C	5gKClO3、1gCuO	370

【分析數據、得出結論】
（1）實驗中均取用5g KClO₃，目的是控制變量．
（2）由實驗A與實驗C對比，證明猜想合理的理由是加入氧化銅后氯酸鉀分解產生氧氣的溫度比只加熱氯酸鉀時產生氧氣的溫度低很多．
（3）相同條件下對氯酸鉀分解催化效果最好的是MnO₂．
【實驗反思】
（1）若要確定氧化銅是該反應的催化劑，還要證明其在化學反應前后質量和化學性質不變．
（2）同種催化劑，質量多少可能影響KClO₃分解的催化效果，還有哪些因素可能影響KClO₃分解的催化效果，請設計一種實驗方案進行驗證．

提出猜想
設計方案
得出結論

Answer 1

分析 由表格信息可知：由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理；通過對比可知，實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳；若要證明氧化銅是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證：分別取相同質量的顆粒大小相同的氯酸鉀，與顆粒大小不同的二氧化錳混合加熱制氧氣，顆粒小的反應的速率快；同種催化劑，可能影響催化效果因素有：催化劑的多少有關；分別取相同質量的顆粒大小相同的氯酸鉀，與質量不同的二氧化錳混合加熱制氧氣，質量多的反應的速率快．

解答 解：
【分析數據得出結論】
（1）實驗中均取用5gKClO₃，目的是控制變量；
（2）由實驗A與實驗C對比，證明猜想合理的理由是加入氧化銅后氯酸鉀分解產生氧氣的溫度比只加熱氯酸鉀時產生氧氣的溫度低很多；
（3）通過對比可知，實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳；故答案為：MnO₂；
【實驗反思】
（1）若要證明CuO是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證：分別取相同質量的顆粒大小相同的氯酸鉀，與顆粒大小不同的二氧化錳混合加熱制氧氣，顆粒小的反應的速率快．
答案：
【分析數據得出結論】
（1）控制變量；
（2）加入氧化銅后氯酸鉀分解產生氧氣的溫度比只加熱氯酸鉀時產生氧氣的溫度低很多；
（3）MnO₂；
【實驗反思】
（1）質量；化學性質；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果；
別取相同質量的顆粒大小相同的氯酸鉀，與顆粒大小不同的二氧化錳混合加熱制氧氣，顆粒小的反應的速率快；

點評 催化劑能改變其他物質的反應速率，在反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生變化．