Question

碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產生無色氣體。某同學想知道稀鹽酸中的那種粒子（H2O、H+、Cl－）能使碳酸鈣溶解并產生無色氣體。請你和同學們一起通過下圖所示的四個實驗完成這次探究活動。

⑴你提出的假設是 ；

⑵通過實驗①可以證明 ；

⑶要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產生無色氣體，還需要進行實驗③和④：在③和④中應分別加入 和 ；

⑷你的探究結果為 。

⑸寫出實驗②的化學方程式 。

 

Answer 1

⑴稀鹽酸中的H+能使CaCO3溶解并產生無色氣體

⑵H2O不能使CaCO3溶解并產生無色氣體

⑶ 氯化鈉溶液或氯化鉀溶液等 硝酸等

⑷H+能使CaCO3溶解并產生無色氣體

⑸ 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O

【解析】

試題分析：（1）根據化學反應的事實，提出的假設是：稀鹽酸中的H+能使CaCO3溶解并產生無色氣體

（2）實驗①向碳酸鈣中加水，結果碳酸鈣不溶解，無現象，可以證明H2O不能使CaCO3溶解并產生無色氣體

（3）很明顯整個探究性實驗的設計意圖是逐一排除法與歸納總結法相結合，實驗①排除了H2O，故還需排除Cl－，故實驗③應加入的物質含有氯離子的可溶性鹽，如氯化鈉溶液或氯化鉀溶液等，而實驗④則是繼續(xù)證明是H+，故應加入一種酸

（4）結合上面的探究過程，得出探究結果為：H+能使CaCO3溶解并產生無色氣體

（5）實驗②的化學方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O

考點：酸的化學性質，探究性實驗的設計