Question

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母）．
A、銅質(zhì)獎(jiǎng)牌　　　　　　　　　　　B、銅導(dǎo)線　　　　　　　　C、銅火鍋
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O），利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖（反應(yīng)條件已略去）：

①過程II中分離操作的名稱是過濾．
②在此過程中會(huì)產(chǎn)生稀硫酸廢液，為了不使廢液污染環(huán)境我們要對(duì)廢液進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出用熟石灰處理廢液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
③?A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A、C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)濕法煉銅”的原理寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋；
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②在此過程中會(huì)產(chǎn)生稀硫酸廢液，為了不使廢液污染環(huán)境，我們要用熟石灰對(duì)廢液進(jìn)行處理，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC．
故答案為：（1）C；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①過濾；H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2 H₂O；A、C

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．