Question

下表是1-3周期的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)問題回答：

（1）元素的種類由

質(zhì)子數(shù)

決定；
（2）氧元素的化學(xué)性質(zhì)和

S

相似，（填元素符號）．
（3）當鎂元素和氯元素相互化合時，形成化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（4）從二、三周期你還發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？

同一周期中，從左到右隨原子序數(shù)的遞增，各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多

．

Answer 1

分析：（1）元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層的電子數(shù)關(guān)系回答；
（3）根據(jù)化合價寫出化學(xué)式；
（4）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，進行解答．

解答：解：（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；
（2）原子結(jié)構(gòu)中的最外層的電子數(shù)主要決定了元素的化學(xué)性質(zhì)．所以，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層的電子數(shù)關(guān)系密切；故氧元素的化學(xué)性質(zhì)和S相似；
（3）鎂元素最外層電子數(shù)是2容易失去2個電子帶2各單位正電荷，顯+2價；氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個電子，帶1個單位負電荷，顯-1價，所以正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，則化學(xué)式是MgCl₂；
（4）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多．
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)；（2）S．（3）MgCl₂．
（4）同一周期中，從左到右隨原子序數(shù)的遞增，各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．