CO和CO2混合氣體15克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

40%
分析：CO和CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此，利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量；
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．
解答：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuOCu+CO2  氣體的質(zhì)量增加
28            44     44-28=16
x                    22g-15g=7g
  x=12.25g
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量=15g-12.25g=2.75g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%
故答案為：40%．
點評：根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量變化，利用化學(xué)方程式的氣體差量進行參加反應(yīng)氣體的計算，可使復(fù)雜的計算得以簡化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?柳州）現(xiàn)有CO和CO2混合氣體，采用圖是實驗室裝置可以：①檢驗CO2氣體，②分離CO和CO2混合氣體，③干燥CO或CO2氣體．實驗所需的試劑有：稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱．
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體的CO2反應(yīng)，并得到CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)示未標(biāo)出）：O和CO2

（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨（任一用途）
人工降雨（任一用途）
；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進行，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
．將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
A D
A D
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱  
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法不能達到目的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述內(nèi)容中，能在橫線上填上“一定”兩字的是（　�。�
A、將CO和CO2混合氣體一次性通過灼熱的CuO粉末后的氣體中      只含CO2氣體B、能一次性鑒別Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三種溶液的酸     是硫酸溶液C、石灰石與濃鹽酸混合，將所得氣體通入澄清石灰水，則石灰水     變渾濁D、在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應(yīng)，鐵粉有剩余，則溶液中     含有Fe2+和Cu2+

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