Question

8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種．為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色．
②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
據(jù)此推斷：
（1）該白色沉淀的化學(xué)式是BaCO₃．
（2）該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有Na₂SO₄、FeCl₃．
（3）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)給定物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系以及進(jìn)行的操作分析物質(zhì)的存在與否．過(guò)程中要注意物質(zhì)之間的彼此限制和相互印證關(guān)系．

解答 解：
給定物質(zhì)可能為Ba（OH）₂、Na₂SO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃．也就是在以上物質(zhì)范圍內(nèi)思考和分析：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色．無(wú)論是沉淀還是清液都是無(wú)色，所以一定不存在溶解或者生成物有顏色的氯化鐵，所以肯定不存在的有氯化鐵．給定物質(zhì)中能生成白色沉淀的是氫氧化鋇和硫酸鈉能生成白色沉淀，氫氧化鋇和碳酸鈉能生成白色沉淀酸，所以一定存在氫氧化鋇，至于是硫酸鈉存在還是碳酸鈉存在，或者兩者都存在，臨時(shí)不能下結(jié)論．
②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，在硫酸鋇和碳酸鋇中，只有碳酸鋇能夠溶解于鹽酸，而硫酸鋇難溶于酸，而由于“白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生”說(shuō)明含有碳酸鈉而不含硫酸鈉．至此，所有操作以及現(xiàn)象無(wú)法確定硝酸鉀．
所以：
（1）該白色沉淀是碳酸鋇，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是 BaCO₃．
（2）該白色粉末中一定含有 Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有 KNO₃；一定不含有 Na₂SO₄、FeCl₃．
（3）步驟②碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）BaCO₃．（2）Ba（OH）₂、Na₂CO₃；KNO₃；Na₂SO₄、FeCl₃；
（3）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證