Question

11．有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色，濃H₂SO₄具有吸水性．）

（1）該氣體中一定含有的是CO和CO₂．
（2）若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，結論是氣體中一定含有H₂；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結論是氣體中一定不含H₂．
（3）②中一定發(fā)生的反應方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）①③發(fā)生的反應相同，其反應的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸在該實驗中是干燥劑；氫氣和一氧化碳都具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色等知識分析解答．

解答 解：（1）混合氣體能使澄清石灰水①變渾濁，說明該混合氣體中一定含有CO₂；氣體2通過氧化銅得到的氣體3能使澄清的石灰水變渾濁，說明反應產(chǎn)生二氧化碳，因此氣體中還含有一氧化碳；
故填：CO、CO₂；
（2）氣體1通過濃硫酸后，氣體2中肯定沒有H₂O了．若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅變藍色”，說明氣體3中含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“H”原子的還原性氣體H₂；若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅不變色”，說明氣體3中不含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定無含有“H”原子的還原性氣體H₂；
故填：H₂，H₂；
（3）由氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”這一現(xiàn)象說明氣體3中一定含有CO₂，所以與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“C”原子的還原性氣體CO；所以，反應②中一定發(fā)生的反應方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 通過本題學會鑒別是化學中常用的一種鑒別物質的方法，即通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來．