Question

（2010?瀘州）在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少g？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少g？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用反應的化學方程式，由參加反應碳酸鈉的質(zhì)量計算反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應后溶液為原混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉所形成的溶液，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，樣品與氯化鈉質(zhì)量差即為樣品中氯化鈉質(zhì)量，由參加反應碳酸鈉的質(zhì)量計算生成氯化鈉的質(zhì)量，反應后所得溶液質(zhì)量則可由質(zhì)量守恒定律求得．
解答：解：設生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物中氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
 111    106      100     117
 z   132.5g×20%   x       y
=  x=25g
=  y=29.25g
=  z=27.75g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液質(zhì)量為：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是25g；（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．