Question

1．密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量	6.40	3.20	4.00	0.50
反應(yīng)后質(zhì)量	x	2.56	7.20	0.50

下列說法正確的是（　�。�

• A． d一定是催化劑
• B． 表中x為4.64
• C． c中元素的種類等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和
• D． 若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：l，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2

Answer 1

分析 根據(jù)表中物質(zhì)的質(zhì)量可知，d的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，則d不參加反應(yīng)，c的質(zhì)量增加，則c是生成物，b的質(zhì)量減少，則b是反應(yīng)物，再由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，來判斷a是反應(yīng)物還是生成物，并判斷反應(yīng)類型

解答 解：A、物質(zhì)d的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能是催化劑，故錯誤；
B、x的值為：6.4+3.2+4+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84，故錯誤；
C、a、b的質(zhì)量均減少，c的質(zhì)量增加，故a、b為反應(yīng)物，c為生成物，為化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c中元素的種類等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和，故正確；
D、反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為：$\frac{6.4g-3.84g}{2}$：$\frac{3.2g-2.56g}{1}$=2：1，故錯誤．
故選C

點評 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、總個數(shù)不變，這是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)