Question

（2008?長(zhǎng)春）做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶?jī)?nèi)放了少量水來(lái)吸收SO₂，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，集氣瓶?jī)?nèi)仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問(wèn)題，同學(xué)們進(jìn)行了相關(guān)探究．
【提出問(wèn)題】
SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會(huì)怎樣？
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
用兩套完全相同的裝置做對(duì)比實(shí)驗(yàn)（SO₂不溶于植物油也不與其反應(yīng)），如下圖所示：

（1）為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，要先檢查裝置的

氣密性

；
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打開(kāi)彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)后進(jìn)入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)植物油的體積．
【結(jié)論與解釋】
（1）甲實(shí)驗(yàn)中，SO₂溶于水且與水反應(yīng)生成H₂SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+H₂O=H₂SO₃

，可用

pH試紙

來(lái)測(cè)定該溶液的酸堿度；
（2）乙實(shí)驗(yàn)中，SO₂與NaoH發(fā)生反應(yīng)最終生成NaHSO₃；
（3）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果

好

．
【拓展與遷移】
（1）工業(yè)上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在實(shí)驗(yàn)室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮

揮發(fā)

性；
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請(qǐng)你提出一條合理化建議：

用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂

，

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氣體參加時(shí)應(yīng)該檢驗(yàn)裝置的氣密性；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；用PH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度；顯堿性的溶液容易與二氧化硫反應(yīng)．

解答：解：（1）為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，要先檢查裝置的氣密性．故填氣密性．
【結(jié)論與解釋】
（1）甲實(shí)驗(yàn)中，SO₂溶于水且與水反應(yīng)生成H₂SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O=H₂SO₃．
可以用PH試紙來(lái)測(cè)定該溶液的酸堿度；故填：PH試紙．
（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果好．故填：好．
【拓展與遷移】
（1）因?yàn)榘彼�具有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水．故填：揮發(fā)．
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，可以用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂．故填：用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．