Question

16．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₃℃時，若將80g乙（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為160g．
（2）假設(shè)有t₃℃時200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的甲溶液，降溫至t₂℃，析出50g甲（晶體不含結(jié)晶水）．
（3）為鑒別甲、乙兩種物質(zhì)，某同學(xué)分別向A、B兩個燒杯中注入100gt₃℃的水，再加入mg的待測物質(zhì)，充分溶解后，觀察到A燒杯中的固體全部溶解，B燒杯中仍有剩余，則m的質(zhì)量范圍是：60～110．
（4）t₂℃時，將含有100g水的甲和乙的飽和溶液，分別加入mg甲和mg乙，升溫至，甲完全溶解，乙有剩余，則m的質(zhì)量范圍是10～60．
（5）甲中含有少量乙時，可通過降溫結(jié)晶方法提純，對于析出的晶體和剩余溶液的描述正確的是D．
A．剩余溶液一定是乙的不飽和溶液    B．剩余溶液一定是甲的不飽和溶液
C．上述方法不能將兩者進行分離      D．析出的晶體中只有甲．

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度曲線上任一點、交點的含義及溶解度的定義進行分析解答；溶解度曲線上任一點表示該溫度下的溶解度，交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．

解答 解：（1）t₃℃時，乙的溶解度是60g，若將80g乙（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解，只能溶解60g，故所得溶液的質(zhì)量為160g，故填：160g；
（2）假設(shè)有t₃℃時200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的甲溶液，含有甲的質(zhì)量為：200g×50%=100g，故水的質(zhì)量為100g，降溫至t₂℃，甲的溶解度是50g，故析出晶體的質(zhì)量為：100g-50g=50g，故填：50；
（3））t₃℃時甲和乙的溶解度分別是110g、60g，所以向A、B兩個燒杯中注入100g、t₃℃的水，再加入mg的待測物質(zhì)，充分溶解后，觀察到A燒杯中的固體完全溶解，B燒杯中仍有固體未溶解，說明所取m的質(zhì)量應(yīng)在60～110之間；故填：60～110；
（4）t₂℃時，甲和乙的溶解度為50g，將含有100g水的甲和乙的飽和溶液，分別加入mg甲和mg乙，升溫至t₃℃，甲完全溶解，乙有剩余，則此時甲能溶解的最大量為110g，乙能溶解的最大量是60g，則m的質(zhì)量范圍是10～60，故填：10～60．
（5）A．剩余溶液不一定是乙的不飽和溶液，錯誤；    
B．剩余溶液一定是甲的飽和溶液，錯誤；
C．上述方法能將兩者進行分離，錯誤；      
D．析出的晶體中只有甲，正確．
故填：D．

點評 本題考查了固體物質(zhì)溶解度曲線的應(yīng)用，以及對溶解度概念的理解；比較某溫度下不同物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是比較溶解度．