【題目】下列是實驗室常用的幾種儀器,請回答有關問題.

粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質,粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有:

1加水溶解;依次加入過量的BaCl2、NaOHNa2CO3溶液;   ;加入適量的      、冷卻結晶(填試劑或操作名稱).

2)過濾用到的玻璃儀器有:   、   、   

3)蒸發(fā)時   (填不能)將溶液直接蒸干.

4)配置1000g 5.85%NaCl溶液,需稱取   g NaCl;在準確稱取固體后,用量筒量取水時,仰視讀數(shù),則所配置溶液溶質質量分時   (填偏高偏低

【答案】1)過濾,稀鹽酸,蒸發(fā)濃縮;(2A、B、G;(3)不能;(458.5,偏低.

【解析】1)粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+SO42﹣和泥沙等雜質,粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有:

加水溶解;依次加入過量的BaCl2、NaOHNa2CO3溶液;過濾除去沉淀;加入適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉;蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到精鹽;

2)過濾用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;

3)蒸發(fā)時不能將溶液直接蒸干;

4)配置1000g5.85%NaCl溶液,需NaCl的質量為:1000g×5.85%=58.5g;在準確稱取固體后,用量筒量取水時,仰視讀數(shù),使量取的水的體積偏多,則所配置溶液溶質質量分時偏低.

練習冊系列答案
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B.該物質屬于化合物

C.該物質由2個鉀原子、1個碳原子和3個O原子構成

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2)海水淡化.如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置,證明得到的水是淡水的方法是   

3)海水制鎂.從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示:

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是   (填反應順序號),海水中本身就含有氯化鎂,則、兩步的作用是   

4)海水制堿.氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3NH4ClNaHCO3結晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿.

氨堿法制純堿中生成NaHCO3NH4Cl的化學方程式為   

反應中生成NaHCO3NH4Cl的質量比為8453.5,NaHCO3NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示,請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是   

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【題目】取等質量的甲、乙、丙三種金屬,分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲有氣泡產(chǎn)生;再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中,乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是

A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲

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【題目】粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,某學習小組做粗鹽的提純實驗.

【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質除去,獲得精鹽?

【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗.

【問題討論】

1)實驗步驟②③④都需要進行   操作,該操作中玻璃棒的作用是   

2)沉淀X   ,沉淀Y   

3)有同學認為該實驗方案不完善,請你說明原因并補充完善:   

4)將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測,所配溶液溶質質量分數(shù)偏小,其可能原因有   (填序號).

精鹽稱量時,僅在左盤墊上了稱量紙,而右盤沒有墊上稱量紙;

溶解時所用燒杯不干燥;

所得精鹽未完全干燥.

5)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉,同時還生成兩種氣體單質.寫出此反應的化學方程式   

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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示.現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里,然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體,攪拌至完全溶解(如圖1),此時對相應變化的判斷正確的是( )

A.甲溶液可能變成不飽和溶液

B.盛乙的試管中未溶解的固體質量減少

C.甲、乙兩物質的溶解度都增大

D.乙溶液中溶質質量分數(shù)減小

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