為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是()

A.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的

B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱

C.最多只能設計一種實驗方案

D.根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小聰?shù)膵寢屧谑罪椀晖庥龅揭晃讳N售“黃金”的商販向其推薦黃金首飾，價格比店內(nèi)便宜許多，她遂購買了一條“黃金”項鏈．小聰發(fā)現(xiàn)后認為這可能是假黃金．為深入探究，他查閱資料并依據(jù)自己掌握的化學知識知道：有些“黃金”是用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉加熱到800℃左右冶煉出的一種外觀與金子很相似的物質，該物質被稱為藥金．他想探究一下這些藥金的主要成分是什么．請你為他完成下列問題：
A：探究問題：藥金的主要成分是什么？
B：提出設想：藥金的主要成分可能是
Cu、Zn
Cu、Zn
（用化學式表示）
C：實驗論證：設計實驗方案并對猜想進行論證
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論（需書寫化學方程式）
取少量樣品加入到稀HCl中
D：分析實驗，收集數(shù)據(jù)，查閱資料，歸納得出結論：
該“黃金”項鏈為假黃金
該“黃金”項鏈為假黃金
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）小新拿來一片黃色的金屬向同學炫耀說他撿到了黃金．小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金．于是他與小新開始探究．
[提出問題]這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？
[猜    想]①小新認為是黃金；  ②小寶認為是銅鋅合金．
[查閱資料]合金中的金屬保持各自的化學性質，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體．
[設計實驗]小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；
小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中．
[現(xiàn)象與結論]小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想
錯誤
錯誤
．黑色物質是
氧化銅
氧化銅
．
小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是
黃色金屬表面有白色（或銀白色、灰白色）物質附著
黃色金屬表面有白色（或銀白色、灰白色）物質附著
，反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
．（只寫一個）
[反思與應用]假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 溶液中．
你設計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是
金屬表面有氣泡產(chǎn)生（或固體部分溶解，其他合理答案均可）．
金屬表面有氣泡產(chǎn)生（或固體部分溶解，其他合理答案均可）．
．
（2）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的質量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
則：①黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為
32.5%
32.5%
．
②所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2．
堿式碳酸銅能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅，水和二氧化碳．
氯化銅溶液為藍綠色
鐵能夠與氯化銅發(fā)生置換反應
據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由
四
四
種元素組成．
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量
氫氣
氫氣
．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有
CuCl2
CuCl2
、
HCl
HCl
．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，②
有紅色物質析出
有紅色物質析出
，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應
乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時無現(xiàn)象
加鹽酸時無現(xiàn)象
．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量         D．反應放出氣體的體積和密度．

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