Question

請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）A中的試管______（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．
（2）B中溶液變渾濁的原因是______
（3）若把濃硫酸改為硝酸銨固體，______（填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象．
（4）在A、B、C中Ca（OH）₂溶液溶質的質量分數的大小關系是______（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

Answer 1

解：（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發(fā)生危險，故答案為：不能．
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出．故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）硝酸銨固體溶于水時吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，因此不會出現相同的現象，故答案為：不會．
（4）A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質質量分數的關系是A=C＞B．
故答案為：A=C＞B．
分析：（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使酸液飛濺發(fā)生危險．
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變�。�
（3）硝酸銨固體溶于水時吸熱，溶液溫度降低．
（4）A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關系可解決此題．
點評：此題是溶液知識的考查，解題的重點是利用放熱反應對氫氧化鈣的溶液進行分析比較，屬基礎性知識考查題．