Question

（12分）水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。

（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是_____，凈水程度最高的是_____

A．過濾 B．煮沸 C．蒸餾 D．吸附

（2）自來水廠常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價為________；

（3）自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式_______________________。

（4）為了探究水的組成，實驗裝置如圖所示

①該實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產(chǎn)生的氣體分別是 和 ，質(zhì)量比為 。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中常用 區(qū)分硬水和軟水，常用 方法降低水的硬度．

Answer 1

（1）A，蒸餾 （2）+4； （3）Ca(HCO3)2CaCO3 +H2O +CO2↑；

（4）氫氣，氧氣，1:8，2H2O2H2↑ + O2↑ （5）肥皂水 ，煮沸

【解析】

試題分析：（1）凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括靜止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀時水中要加明礬，作用是明礬溶于水形成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈水的目的；過濾可將固體和液體分離，；過濾只除去了難溶性物質(zhì)，要用活性炭吸附水的顏色和異味；凈水程度最高的是蒸餾，通過蒸餾能得到純凈的水；

（2）根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”的原則，其中O為-2價，設(shè)Cl的化合價為x ，

可得： x+×2（-2）=0，X=+4；

（3）根據(jù)描述，該反應(yīng)的反應(yīng)物是Ca(HCO3)2，生成物是碳酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)條件是加熱，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2======CaCO3 +H2O +CO2↑；

（4）電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負(fù)兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為8:1 ，該實驗?zāi)艿贸鏊�是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論；

（5）檢驗是硬水還是軟水用肥皂水來檢驗；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸餾，生活中用煮沸的方法。

考點：水的凈化，元素化合價的計算，化學(xué)方程式的書寫，電解水實驗