Question

12．某化學實驗小組同學用34g過氧化氫溶液和適量二氧化錳來制取氧氣，完全反應后所得氣體質量為1.6g．請回答有關問題；
（1）該反應中二氧化錳的作用是加快過氧化氫分解（催化也可以，或者說催化劑）（合理即可）．
（2）求所用過氧化氫溶液的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 二氧化錳在過氧化氫的分解過程中是催化劑，加快反應的進行．根據(jù)生成的氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：在過氧化氫的分解過程中，二氧化錳做催化劑，作用是加快過氧化氫的分解；
設消耗的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                               32
x                                 1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
則所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為$\frac{3.4g}{34g}$×100%=10%．
答：（1）該反應中二氧化錳的作用是 加快過氧化氫分解（催化也可以，或者說催化劑）（合理即可）．
（2）所用過氧化氫溶液的質量分數(shù)為為10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．