Question

8．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

試計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量；  
（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，當進行到t₂時，合金中的鐵和稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成H₂質(zhì)量=（11.4g+100.0g+50.0g）-161.0g=0.4g
（2）設(shè)11.4g鐵合金中含鐵質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
_X                      0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得，x=11.2g
鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%
答：該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)進行的情況，再通過化學(xué)方程式進行計算便可得出正確的答案．