Question

某燒杯中加入12．5 g含雜質(zhì)的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．求：

(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

（1）80% （2）10．5%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，便了求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，也可通過化學(xué)方程式算出其質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4．4g

100：44=x：4．4g x=10g

石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12．5g×100%=80%

111：44=y：4．4g y=11．1g

因為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+100g-4．4g=105．6g

∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1g/105．6g×100%=10．5%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算