Question

13．某化學研究性學習小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

已知：流程中的沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（1）通過操作a將沉淀池中反應產(chǎn)物進行分離，其中操作a的名稱是過濾
實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要玻璃棒
（2）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應類型屬于分解反應，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為二氧化碳
（3）副產(chǎn)品Y廣泛用作食品干燥劑，與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，請用化學方程式表示該反應CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理、操作分析回答；
（2）根據(jù)流程圖分析煅燒爐中發(fā)生反應并用化學方程式表示出來．沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，所以碳酸鈣分解出的二氧化碳氣體就可以通入沉淀池進行循環(huán)利用；
（3）根據(jù)氧化鈣與水的反應分析回答．

解答 解：（1）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）過濾出的濾渣碳酸鈣進入煅燒爐高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應屬于分解反應；流程圖的提示沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，碳酸鈣分解出二氧化碳氣體，所以通入沉淀池進行循環(huán)利用的氣體X應是二氧化碳氣體；
（3）根據(jù)反應的流程圖可知，Y是氧化鈣，廣泛用作食品干燥劑，與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案為：（1）過濾，漏斗；（2）CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解 CO₂；（3：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評 本題通過硫酸銨生產(chǎn)流程考查了過濾的操作、碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)，屬于基礎知識，難度不大，根據(jù)已有的知識可分析解答．