Question

水和溶液在生產(chǎn)生活中有著重要的作用．

（1）水是一種最常見的溶劑．將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是

 

．
A．植物油         B．食鹽         C．面粉        D．蔗糖
（2）電解水實驗證明了水由

 

組成．
（3）生活中可以用

 

檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常配制10%的稀鹽酸來除鐵銹，該反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（5）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3．
下列說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．圖3中N表示的是甲的溶解度曲線
B．圖2中的甲溶液是不飽和溶液
C．圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
E．圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（6）水常用來配制各種溶液，從微觀角度看，水是由

 

構(gòu)成的物質(zhì)．
（7）海水淡化可以采用膜分離技術(shù)，如圖4所示，對海水加壓，水分子可以透過分離膜而海水中的各種離子不能透過，從而得到淡水．下列說法中，正確的是

 

．
A．從海水到淡水的變化屬于化學變化
B．該技術(shù)還可以從海水中提取鹽類物質(zhì)
C．膜技術(shù)也是一種分離混合物的方法
D．該分離方法目的是除去水中的不溶物
（8）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖5所示，請回答：
①t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

．
②t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是

 

．
③t₃℃時，將三種物質(zhì)各x g分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則x的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：溶液的概念、組成及其特點,水的組成,硬水與軟水,飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,酸的化學性質(zhì),對海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）從溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物去分析解答；
（2）從電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變?nèi)シ治鼋獯穑?br />（3）從硬水中含有較多的鈣鎂化合物，易生水垢，與肥皂不易起泡沫，易起渣，而軟水則與肥皂易起泡沫去分析解答；
（4）從銹和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水，其化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 去分析解答；
（5）A、從由圖1可以看出，由于甲物質(zhì)有剩余，說明在20℃時，甲物質(zhì)的溶解度比乙小去分析解答；
B、溫度升高到50℃時，剩余的甲物質(zhì)溶解，此時的甲溶液可能恰好為飽和溶液去分析解答；
C、溫度升高到50℃時，二都沒有剩余，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，所用溶劑質(zhì)量也相等，所以質(zhì)量分數(shù)相等去分析解答；
D、由圖3可以看出：在30℃，二者溶解度相等是30g，其意義是在30℃時，100g水中最多可溶解二者的質(zhì)量為30g，如果剛開始加入的質(zhì)量大于30g，則將圖2中兩溶液降溫至30℃就會析出晶體去分析解答；
E、圖1中，甲物質(zhì)有剩余，所以甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)去分析解答；
（6）從微觀角度看，水是由水分子構(gòu)成的去分析解答，；
（7）A．從海水到淡水的變化沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以不屬于化學變化去分析解答；
B．分離出淡水后，剩余的海水中鹽類的濃度變大，所以該技術(shù)還可以從海水中提取鹽類物質(zhì)去分析解答；
C．膜技術(shù)也是一種分離混合物的方法去分析解答；
D．該分離方法目的是除去水中的可溶物和不溶物去分析解答；
（8）①從t₂℃時，由于三種物質(zhì)的溶解度曲線去分析解答；
②t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，由于甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大去分析解答；
③從t₃℃時，將三種物質(zhì)的溶解度去分析解答．

解答：解：（1）溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物．
A、植物油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是乳濁液而不是溶液；故A錯誤；
B、食鹽易溶于水，放到水中形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故B正確；
C、面粉不溶于水放到水中形成的是一種以固體小顆粒懸浮在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是懸濁液而不是溶液；故C錯誤；
D、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故D正確；
由于題目要求選出不能形成的，故答案為：AC；
（2）電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變；實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的；故答案為：氫元素和氧元素；
（3）硬水中含有較多的鈣鎂化合物，易生水垢，與肥皂不易起泡沫，易起渣，而軟水則與肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；故答案為：肥皂水；
（4）銹和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水，其化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（5）A、由圖1可以看出，由于甲物質(zhì)有剩余，說明在20℃時，甲物質(zhì)的溶解度比乙小，故A錯誤；
B、溫度升高到50℃時，剩余的甲物質(zhì)溶解，此時的甲溶液可能恰好為飽和溶液；故B錯誤；
C、溫度升高到50℃時，二都沒有剩余，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，所用溶劑質(zhì)量也相等，所以質(zhì)量分數(shù)相等；故C正確；
D、由圖3可以看出：在30℃，二者溶解度相等是30g，其意義是在30℃時，100g水中最多可溶解二者的質(zhì)量為30g，如果剛開始加入的質(zhì)量大于30g，則將圖2中兩溶液降溫至30℃就會析出晶體；故D錯誤；
E、圖1中，甲物質(zhì)有剩余，所以甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故E錯誤；
故答案為：C；
（6）從微觀角度看，水是由水分子構(gòu)成的，故答案為：水分子；
（7）A．從海水到淡水的變化沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以不屬于化學變化；故A錯誤；
B．分離出淡水后，剩余的海水中鹽類的濃度變大，所以該技術(shù)還可以從海水中提取鹽類物質(zhì)；故B正確；
C．膜技術(shù)也是一種分離混合物的方法，故C正確；
D．該分離方法目的是除去水中的可溶物和不溶物；故D錯誤；
故答案為：BC；
（8）①t₂℃時，由于三種物質(zhì)的溶解度曲線中，從上到下的順序為：乙甲丙；所以甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 乙＞甲＞丙；故答案為：乙＞甲＞丙；
②t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，由于甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但是溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以其質(zhì)量分數(shù)還是t₁℃時，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而丙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，當物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量變小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變��；在t₁℃，由三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙=丙，可知此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是甲；故答案為：甲；
③t₃℃時，將三種物質(zhì)各x g分別加入100g水中，充分溶解后，當X的值為10時，丙物質(zhì)恰好飽和，繼續(xù)增大，此時做為丙，溶質(zhì)有剩余，但對甲和乙來講，還是不飽和溶液，當X=100時，乙就飽和了；由于只有一種能形成飽和溶液，則x的取值范圍是：10≤X＜100；故答案為：10≤X＜100；

點評：學會并理解溶解度曲線中線、點的含義，并會運用．