Question

請根據(jù)下列已知條件設(shè)問，使其成為一道完整的計算題，然后解答．
一定質(zhì)量的氯化鋇（BaCl₂）固體和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸剛好完全反應．

Answer 1

根據(jù)發(fā)生反應的化學方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，由100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸計算參加反應硫酸的質(zhì)量，利用參加反應硫酸的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，可計算恰好完全反應后所得溶液的質(zhì)量及反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等；
故答案為：求生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量是多少？（或求BaCl₂固體的質(zhì)量是多少？或求生成HCl的質(zhì)量是多少？或求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？或求100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是多少？）
設(shè)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為x，則
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98   233
100g×9.8%   x

98

100g×9.8%

=

233

x

  x=23.3g
答：生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為2.33g．（或BaCl₂固體的質(zhì)量為20.8g或生成HCl的質(zhì)量為7.3g或所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為7.5%）或（100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是9.8g．此種解法也給滿分）