Question

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀至完全分解，則生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．
（2）小宇同學(xué)將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4 g．
①剩余固體中，含有的物質(zhì)是________．
②生成二氧化錳的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

解：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑從反應(yīng)可以看出：生成的氧氣中氧元素的原子個(gè)數(shù)為2，高錳酸鉀中氧元素的原子個(gè)數(shù)為8，故=25%．故答案為：25%．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g．
設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
y z x 1.6g
===
x=4.35g y=15.8g，z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．
①因?yàn)樯�成的氧氣逸出，故答案為：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
②生成二氧化錳4.35g．
分析：（1）根據(jù)生成的氧氣中氧元素的個(gè)數(shù)和高錳酸鉀中氧元素的個(gè)數(shù)比，即可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）欲正確解答本題，須知該反應(yīng)的化學(xué)方程式，因?yàn)榉磻?yīng)并未完全，所以氣體逸出后，所剩的固體物質(zhì)既有生成物，也有反應(yīng)物；
（3）欲正確解答本題，須根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出生成二氧化錳的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．