（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl =" AgCl↓+" NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）
32%

試題分析：由題意可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g +100g +134g）﹣234g = 28.7g，解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x
NaCl + AgNO3 =  AgCl↓+  NaNO3
58.5           143.5
x             28.7 g
58.5:143.5=x：28.7g
X=11.7g
則硝酸鈉的質(zhì)量為28.7g-11.7g=17g
設(shè)氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為y ；硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為z
NaCl   ~   Na         
58.5       23         
11.7g      y          
58.5:23=11.7g：y
y=4.6g
NaNO3    ~    Na 
85           23
17g          z
85:23=17g：z
z=4.6g
故，混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==32%
答：混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
化合物中元素的質(zhì)量比是固定的，故可以根據(jù)化合物中元素的固定質(zhì)量比來求算元素的質(zhì)量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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CO在高溫下還原a g四氧化三鐵，得到b g鐵，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是 （   ） 
A．64b／(3a–b)B．24b／(a–b)C．3(a–b)／64b D．64b／3(a–b)

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（1）若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？NaOH和Ca(OH)2的市場(chǎng)價(jià)格如下表：
名 稱
Ca(OH)2
NaOH
價(jià)格（元/kg）
6.00
24.00

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（3分）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。

（友情提示：+2HCl=+H2O）
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是      g。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是     (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。

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一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為
A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

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（3分）為測(cè)定某瓶久置的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，取該久置的氫氧化鈉固體10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再緩慢加入30 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入石灰乳的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

試計(jì)算：
（1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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