Question

【題目】根據(jù)下列實驗要求回答問題．

（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：① ， ② ．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ， 制取裝置為（填標(biāo)號，下同）和組合．檢驗二氧化碳的原理為（用化學(xué)方程式表示）．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ， 可選用的發(fā)生裝置為（填標(biāo)號）．
（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入．
（5）實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘．根據(jù)化學(xué)方程式計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）試管；集氣瓶
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（4）b
（5）

解：設(shè)25.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

H2O2+HI═2H2O+I2↓

34 254

x 12.7g

x=1.7g

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=6.8%

【解析】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①試管；②集氣瓶；（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．所以答案是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．化學(xué)方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；（4）氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從b端導(dǎo)管口通入．
5）設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
H2O2+HI═2H2O+I2↓
34 254
x 12.7g

x=1.7g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=6.8%答案：（1）①試管；②集氣瓶；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，A；（4）b；（5）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
【考點精析】利用二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．