Question

（2011?崇明縣二模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．
據(jù)圖回答：
（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是

40

g/100g水；
（2）20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

乙＞甲＞丙

；
（3）將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到10℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的物質(zhì)是

丙

；
（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的甲溶液．現(xiàn)有30g甲固體，能配制甲溶液

200

g．配制甲溶液時(shí)，有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉固體；③計(jì)算；④量取蒸餾水．正確的操作順序是

B

．（填序號(hào)）
A．①②③④B．③②④①C．③①②④D．③②①④

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的查法考慮；
（2）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（3）根據(jù)50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到10℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化考慮；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量三者的關(guān)系，溶液配制的步驟考慮本題．

解答：解：（1）從50℃向上作垂線，與乙物質(zhì)的曲線的交點(diǎn)再向縱坐標(biāo)作垂線，所指的數(shù)值就是該溫度下的溶解度；
（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時(shí)它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
（3）由于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以在50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：甲＞乙＞丙，溫度降低到10℃，甲和乙都析出晶體仍然飽和，但10℃乙的溶解度大于甲的，所以此時(shí)乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，主要比較一下甲在10℃時(shí)溶解度與丙在50℃的溶解度大小就行，通過比較丙是小的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙；
（4）甲溶液質(zhì)量：

30g

15%

=200g；配制溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放．
故答案為：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）丙；（4）200g；B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．