Question

19．有20g氫氧化鎂和氧化鐵組成的固體混合物，為了測定此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將此混合物倒入燒杯中，并取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中只得到黃色中性溶液（題中涉及的鹽溶液均認(rèn)為中性），黃色溶液中溶劑質(zhì)量為94.4g．則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

Answer 1

分析 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，黃色溶液中溶劑質(zhì)量為94.4g，包括稀鹽酸中的水和反應(yīng)生成的水，反應(yīng)生成的水中的氧元素質(zhì)量即為氫氧化鎂和氧化鐵中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中水的質(zhì)量為：100g-100g×14.6%=85.4g，
反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：94.4g-85.4g=9g，
即氫氧化鎂和氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：9g×$\frac{16}{18}$×100%=8g，
則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故填：40%．

點(diǎn)評 本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用公式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力．