Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應(yīng)進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量_____．

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____．

Answer 1

【答案】4.4g 18.25%

【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學方程式，計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量即可解決問題。

（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為95g-90.6g=4.4g。
（2）設(shè)反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為x，

解得 x=7.3g
因為鹽酸剛好消耗了加入量的一半
所以80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.25%。
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。