鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
| 金屬單質(zhì) |
銅 |
鋁 |
鋅 |
鐵 |
鉛 |
| 導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)） |
99 |
61 |
27 |
17 |
7.9 |
| 密度/（g?cm-3） |
8.92 |
2.70 |
7.14 |
7.86 |
11.3 |
| 熔點(diǎn)/℃ |
1083 |
660 |
419 |
1535 |
328 |
| 硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)） |
2.5～3 |
2～2.9 |
2.5 |
4～5 |
1.5 |
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu
2S+O
2 2Cu+SO
2 Cu
2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（寫(xiě)出算式）．
用500噸含Cu
2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
×100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、Fe
、Fe
，因?yàn)?＜
＜
，而硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍，即一個(gè)硫原子相當(dāng)于兩個(gè)氧原子的質(zhì)量，從而可以判斷一個(gè)FeS2分子中相當(dāng)于含有4個(gè)氧原子，結(jié)合上面的分析可以判斷故可推知答案為：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS2；
3Fe+4CO2
=
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