Question

【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．

（查閱資料）

①NaN3受撞擊會生成Na、N2．

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒有氣體生成．

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3．

（問題探究）

（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式_____．

（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化學方程式表示）．

（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數(shù)，小組同學設計了如圖實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置Ⅰ中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組同學通過討論裝置Ⅰ認為很多因素會導致測定數(shù)據(jù)不準確，誤差太大．小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝置Ⅱ．請裝置Ⅱ中A的作用是_____；若無裝置C，對測定結果造成的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是_____．

②根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：

a．稱量裝置

b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．

c．打開彈簧夾，鼓入空氣．

d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．

為保證測定結果精確，正確的操作順序為_____（填字母序號，可重復）．

③計算碳酸鈉的質量分數(shù)時，至少需要測定_____個數(shù)據(jù)．（填數(shù)字）

Answer 1

【答案】2NaN32Na+3N2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 除去空氣中的二氧化碳 偏大 檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收 bcadca 3

【解析】

解：（1）汽車經(jīng)撞擊后，NaN3迅速分解生成鈉和氮氣，該反應的化學方程式為：2NaN32Na+3N2↑．

故填：2NaN32Na+3N2↑．

（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）①裝置Ⅱ中A的作用是除去空氣中的二氧化碳；

若無裝置C，水蒸氣會進入D裝置中，導致測定的二氧化碳質量偏大，從而導致測定結果偏大；

裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收．

故填：除去空氣中的二氧化碳；偏大；檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收．

②為保證測定結果精確，正確的操作順序為：稱量樣品，檢查裝置氣密性，打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置D，關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞，打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置D．

故填：bcadca．

③計算碳酸鈉的質量分數(shù)時，至少需要測定樣品質量，反應前D裝置的質量，反應后D裝置的質量等3個數(shù)據(jù)．

故填：3．