Question

20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g．該溫度下將10gNaCl放入100g20%的NaCl溶液中，充分溶解后得到的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

• A、26.5%
• B、30%
• C、27.3%
• D、28.8%

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：首先要根據(jù)20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g的信息，判斷20℃時(shí)，將10gNaCl投入到100g20%的NaCl溶液中NaCl是否可以完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時(shí)的飽和溶液，然后可利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算關(guān)系，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：100g20%的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×20%=20g．
溶劑的質(zhì)量為：100g-20g=80g．
因?yàn)?0℃時(shí)NaCl的溶解度是36g．所以該溫度下80g水中能溶解28.8gNaCl．
則該溶液中還能溶解的NaCl的質(zhì)量為：28.8g-20g=8.8g．
因此將10gNaCl投入到100g20%的NaCl溶液中，充分?jǐn)嚢�，NaCl不能完全溶解，此時(shí)所得溶液為20℃的飽和溶液；
因此，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

36g

100g+36g

×100%≈26.5%；
故選：A．

點(diǎn)評：一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該溫度下溶質(zhì)的溶解度

100g+溶解度

×100%．