Question

將4.0g Cu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.9g．        

（1）Cu﹣Zn合金中Zn的質(zhì)量為　　 g．                           

（2）請計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．                            

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．         

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．                     

【分析】（1）根據(jù)金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量求出Cu﹣Zn合金中Zn的質(zhì)量即可；                                                        

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計算出硫酸的質(zhì)量，即可求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．        

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：10g+4.0g﹣13.9g=0.1g；        

設(shè)反應(yīng)生成的氫氣0.1g，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量為y．         

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                           

65    98        2                                           

 x    y        0.1g                                         

                                               

解得 x=3.25g  y=4.9g                                        

（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=49%                     

答：（1）Cu﹣Zn合金中Zn的質(zhì)量為0.1g．                        

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%．                             

【點評】利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．