Question

6．有兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，將一份高溫分解，一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，則它們生成的二氧化碳的質(zhì)量（　�。�

• A． 加熱分解產(chǎn)生的多
• B． 一樣多
• C． 與鹽酸反應(yīng)的多
• D． 無法比較

Answer 1

分析 由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行比較分析，得出答案．

解答 解：因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量相等，由碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得其中碳元素的質(zhì)量也相等．由兩個(gè)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進(jìn)入生成的二氧化碳中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，兩份二氧化碳的質(zhì)量也相等．所以B正確，A、C、D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 此題考查的是質(zhì)量守恒定律，若用元素守恒法則無需計(jì)算，能迅速獲得答案．