Question

（9分）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有            （填字母）。
A．加少量水        B．加少量鐵粉     C．加少量氫氧化鉀      D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數(shù)據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質質量分數(shù)將       （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數(shù)據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
一個中和反應                       ；一個有沉淀生成的反應             。
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）

Answer 1

（1）BC （2）①偏�、贐 （3）
①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O 
K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃   +2KNO₃( 或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄  +2HNO₃)
②H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^- （2分，寫對2個得1分，寫對3個得1.5分）  SO₄^2-    取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO₄^2-。（其他合理答案也可）

（1）根據溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系分析；
（2）①根據溶質質量分數(shù)的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)；根據量取俯視讀數(shù)時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質質量分數(shù)的變化；
②a根據分析表中的數(shù)據，分析硫酸的吸水性；b根據濃硫酸的吸水性分析．
（3）根據中和反應的定義進行分析，根據四種物質中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析．根據復分解反應發(fā)生的條件進行解答