Question

14．在實驗室中做電解水實驗時，為了增強水的導電性，一般在水中加入少量的氫氧化鈉（并不參加反應）．通電之前稱得所用水溶液的質量為18g，氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)為2%，通電一段時間后，關閉電源，經測定氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)變?yōu)榱?%．
（1）通電這段時間內，分解的水的質量為9g．
（2）根據(jù)反應的化學方程式計算，電解這些水生成多少克氫氣？

Answer 1

分析 根據(jù)水電解前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答；由電解水的質量，由反應的化學方程式計算出生成氫氣的質量．

解答 解：（1）設被電解水的質量為x，根據(jù)水電解前后，溶質的質量不變，
則18g×2%=（18g-x）×4%   
x=9g．
故填：9；
（2）設生成氫氣的質量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36                4
9g                x
$\frac{36}{9g}=\frac{4}{x}$
 x=1g
答：電解這些水生成1克氫氣．

點評 本題難度不大，掌握水電解前后溶質的質量不變、利用化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵所在．