Question

過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，可用過(guò)氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備．過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鋇都是過(guò)氧化物，過(guò)氧化物一般可作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．
（1）過(guò)氧化鋇可以通過(guò)以下方式制備過(guò)氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質(zhì)X的化學(xué)式是

CO₂

．
（2）過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，能吸收人呼出的二氧化碳的同時(shí)生成碳酸鈉和氧氣，以維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，常用它將某些難溶礦石轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，例如三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，鉻酸鈉中鉻的化合價(jià)為

+6

，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子個(gè)數(shù)不變推出化學(xué)式；
（2）由題意“過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測(cè)反應(yīng)物為過(guò)氧化鈉與二氧化碳，生產(chǎn)物為碳酸鈉與氧氣；
（3）三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合含鉻物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

解答：解：（1）在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左邊有1個(gè)鋇原子、3個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，右邊有1個(gè)鋇原子、1個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．因此1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子．所以X的化學(xué)式為CO₂；
（2）由題意“過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測(cè)反應(yīng)物為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．氧元素顯-2價(jià)，設(shè)Cr₂O₃中鉻元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價(jià)．鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)Na₂CrO₄中鉻鐵元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則x=+6價(jià)．則反應(yīng)后鉻元素的化合價(jià)升高．
故答案為：
（1）CO₂；（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）+6；Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，關(guān)鍵是根據(jù)信息需要正確判定反應(yīng)物和生產(chǎn)物，掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．