Question

（6分）根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

 

 

 

 

 

 

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是 。

（2）20℃時，NaCl的溶解度是 g。

（3）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“A”或“B”）。

（4）20℃時，將40g KNO3放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為 g，繼續(xù)加熱至80℃，下列各量一定變大的是 （填字母序號）。

A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量 C．溶解度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（5）實驗室配制500g 10%氯化鈉溶液需要氯化鈉固體質(zhì)量 g。

 

Answer 1

（1）水 （2）36.0g （3）A

（4）131.6g；ACD（漏選、錯選不給分） （5）50g

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉溶液是將氯化鈉溶解于水形成的，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：20℃時，NaCl的溶解度是36.0g。

（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：0℃時，KNO3小于NaCl的溶解度；40℃時，KNO3大于NaCl的溶解度；則圖中能表示KNO3的溶解度曲線為A。

（4）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g。將40g KNO3放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，最多溶解KNO3的質(zhì)量為31.6 g。所以得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為：31.6 g+100g=131.6 g。

繼續(xù)加熱至80℃，KNO3的溶解度變大；原來未溶解的KNO3繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量變大；溶劑的質(zhì)量未發(fā)生變化；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。所以應選ACD。

（5）需要氯化鈉固體質(zhì)量為500g×10%=50g。

考點：溶液的形成、溶解度及其曲線、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液