Question

在一燒杯中盛有21.6gMg（OH）₂和MgCl₂的粉末狀混合物，向其中200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：

 

（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點，所得溶液的PH

 

7（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中C點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是

 

，

 

（寫化學(xué)式）
（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，及粉末狀混合物的組成，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至圖中C點時，氫氧化鎂已經(jīng)反應(yīng)完，加入稀鹽酸過量解答；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，利用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量計算出生成氯化鎂的質(zhì)量，可求得燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解；
（2）氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至圖中B點時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH=7；
（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至圖中C點時，氫氧化鎂已經(jīng)反應(yīng)完，加入稀鹽酸過量，故溶質(zhì)為MgCl₂和HCl．
（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=146g×10%=14.6g
設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鎂的質(zhì)量為y
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 58         73    96
 y          14.6g   x

73

14.6g

=

96

x

x=19.2g

58

y

=

73

14.6g

y=11.6g
混合物中氯化鎂的質(zhì)量=21.6g-11.6g=10g
此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=19.2g+10g=29.2g
答案：
（1）固體不斷溶解
（2）=
（3）MgCl₂ HCl
（4）此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量29.2g

點評：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．