Question

【題目】興趣小組為探究某些酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，進行了如圖所示的實驗：把稀硫酸分別加入到盛有不同藥品的A、B、C、D四只試管中。請回答：

（1）甲同學(xué)觀察到A、B試管中均無明顯現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：硫酸與氫氧化鈉及氯化鈉都不能發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)認為A試管中發(fā)生了反應(yīng)，理由是_____。（用化學(xué)方程式表示）。B試管中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由：_____。

（2）丙同學(xué)觀察到C試管中有_____生成，于是得出結(jié)論：硫酸與碳酸鉀能發(fā)生反應(yīng)。

（3）丙同學(xué)對反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進行分析得出如下結(jié)論：

結(jié)論一：K2SO4 結(jié)論二：K2SO4、H2SO4 結(jié)論三：_____

丙同學(xué)設(shè)計實驗，用兩種方法驗證結(jié)論三正確：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法一：取C中溶液少許，加入足量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論三正確
方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____	產(chǎn)生氣泡

乙同學(xué)對方法一提出質(zhì)疑，認為方法一不正確，理由是_____。

（4）丁同學(xué)觀察到D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：硫酸與硝酸鋇能發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 硫酸與氯化鈉交換成分后既沒有氣體，也沒有沉淀或水生成 氣體 K2SO4、K2CO3； 稀鹽酸； 硫酸鉀和硫酸也均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

【解析】

本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)和實驗探究物質(zhì)的組成成分等，解題時根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合酸的通性，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。

（1）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸與氯化鈉交換成分后既沒有氣體、也沒有沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

（2）碳酸鉀與硫酸相互交換成分反應(yīng)生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；

（3）因為碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，二者恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)是硫酸鉀（K2SO4），若硫酸有剩余，則溶質(zhì)是硫酸鉀和硫酸（K2SO4、H2SO4），若碳酸鉀有剩余，則溶質(zhì)是碳酸鉀和硫酸鉀，所以結(jié)論三是K2SO4、K2CO3；因為硫酸鉀是生成物，反應(yīng)后的溶液中一定存在，若猜想三成立，則存在碳酸鉀，碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，證明碳酸鉀的存在時，可加入適量的稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生氣泡，證明結(jié)論三正確；硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸也能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定溶液的成分是K2SO4、K2CO3，方法一不正確；

（4）硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。