【題目】以下是兩個常見的工業(yè)流程,
流程一:從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,生產(chǎn)流程如下:
(1)加入過量的A物質(zhì),該A物質(zhì)為______。操作a的名稱是 _______,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________,操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)寫出流程圖中的固體成分的化學式 ____ ,B的溶液中溶質(zhì)的化學式 _______
流程二:如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略),請回答下列問題:
(1)CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是_______。
(2)已知原料NaOH的價格為2.9元/kg. 而Ca(OH)2的價格為0.36元/kg.兩種工藝中,處理相同質(zhì)量的SO2,雙堿法所需的原料成本更低,其原因是______________。
【答案】 鐵 過濾 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5:4 : 6 雙堿法中通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量 處理等量SO2,氫氧化鈣用量更少且價格便宜,所以雙堿法成本更低
【解析】流程一:只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,所所加試劑是過量的鐵,反應方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ,反應后得到是固體銅和鐵,溶液硫酸亞鐵溶液,過濾可將難溶固體與液體分離,所以應過濾,過濾用到的儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺,其中,玻璃棒的作用是引流;將銅和鐵的混合物中的鐵除掉,得硫酸亞鐵和銅,所以應加入的試劑B為稀硫酸,因為.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,而銅和酸不反應;流程二:(1)化合物中元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之比,CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是40:32:3×16= 5:4 : 6;(2)Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O;因此用雙堿法(氫氧化鈣和氫氧化鈉聯(lián)合使用)實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量 處理等量SO2,氫氧化鈣用量更少且價格便宜,所以雙堿法成本更低。
【題型】流程題
【結(jié)束】
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【題目】堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如下圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)攪拌的目的是________。
(2)設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加____溶液 | 現(xiàn)象①____; 現(xiàn)象②____; | 含有 Cl- |
【探究二】探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。已知:
(1)堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰,能吸收水蒸氣和二氧化碳;
(2)堿式碳酸鎂分解反應方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
實驗步驟:
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關閉,稱量相關裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4:______(請補充該步操作內(nèi)容)。
步驟5:稱量相關裝置的質(zhì)量。
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應前玻璃管的質(zhì)量100.0 g B.反應后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C.裝置C實驗后增重9.0 g D.裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題:
(1)檢查整套實驗裝置氣密性:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管,放入盛有水的燒杯中,打開活塞K,對裝置B用酒精燈微熱,若觀察到____,則氣密性良好;
(2)裝置A的作用是____,如果沒有裝置A,則測定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),裝置C中的酸為___(寫名稱);
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)中x∶y∶z的最簡整數(shù)比是_(要求寫出過程)。
【答案】 反應物充分混合接觸,提高反應速率 產(chǎn)生氣泡 再向上述所得溶液加硝酸銀或AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 打開活塞K,再次鼓入空氣 兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡 吸收空氣中的水和二氧化碳防止干擾C、D裝置 偏大 濃硫酸 4:1:4
【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,(1)攪拌的目的是反應物充分混合接觸,提高反應速率。(2)設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加硝酸銀或AgNO3溶液 | 現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡; 現(xiàn)象②產(chǎn)生白色沉淀,銀離子與氯離子生成氯化銀白色沉淀; | 含有 Cl- |
【探究二】測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。(1)堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰,能吸收水蒸氣和二氧化碳;(2)堿式碳酸鎂分解反應方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O。步驟4:打開活塞K,再次鼓入空氣。測得數(shù)據(jù):A、反應前玻璃管的質(zhì)量100.0 g ;B、反應后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g;C.裝置C實驗后增重9.0 g;D、裝置D實驗后增重17.6 g。(1)檢查整套實驗裝置氣密性:若觀察到兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡,則氣密性良好。(2)裝置A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳防止干擾,堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰,能吸收水蒸氣和二氧化碳。如果沒有裝置A,則測定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值偏大,空氣中有水蒸氣。裝置C中的酸為濃硫酸,具有吸水性。
(3)xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
40(x+y) 44x 18(y+z)
120.0g﹣100.0g 17.6g 9.0g
= =
x∶y∶z=4:1:4
點睛∶這是一道實驗探究題,濃硫酸具有吸水性;堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰,能吸收水蒸氣和二氧化碳。為保證實驗的準確性,裝置兩端均裝有盛堿石灰裝置,以防空氣中二氧化碳和水進入,干擾實驗結(jié)果。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。請回答。
(1)下圖中,用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的____性
A.導熱性 B.導電性
(2)如圖所示是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置。
①實驗過程中,先要進行的是____(填“I”或“Ⅱ”)。
I.加熱 Ⅱ.通一氧化碳
②加熱一段時間后,A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______,A裝置中發(fā)生反應得化學方程式為______。
③一氧化碳有毒,并會污染空氣,你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置____,(填“需要”或“不需要”),井說明理由_________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明來到實驗室完成氧氣和二氧化碳氣體的制取實驗,請按照要求答問題:
①實驗臺前有如圖甲儀器和藥品,請寫出儀器A的名稱:A______
小明利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實驗,實驗前她發(fā)現(xiàn)其中缺少一種藥品,該藥品名稱是______;該反應的原理是(用化學方程式表示)______________________.
②下表是小明制取二氧化碳氣體的主要步驟及相關實驗裝置,其中______(填字母序號)步驟中的實驗裝置有錯誤,改正的方法是_________________________________.
改正后進行實驗,這些步驟的正確操作順序是____________________(填字母序號)
實驗步驟 | a.制備氣體 | b.收集氣體 | c.檢查裝置氣密性 | d.清洗儀器、整理桌面 |
相關實驗裝置 |
③上述裝置改進成下圖甲裝置制取二氧化碳氣體,甲裝置的優(yōu)點是______________。請簡述甲裝置中長頸漏斗的作用___________。
④下圖乙是一個氣密性良好的啟普發(fā)生器也可制取二氧化碳氣體,反應一段時間后關閉活塞K,不可能觀察到的現(xiàn)象是_________
A、固液接觸,無氣泡產(chǎn)生
B、固液接觸,仍有氣泡產(chǎn)生
C、M中液面不斷下降,N中液面不斷上升
D、N中液面下降至L中
⑤用大理石和稀鹽酸反應制備CO2,滴加鹽酸后,產(chǎn)生了4.4g二氧化碳,這些二氧化碳的物質(zhì)的量為_______,計算反應消耗HCl的物質(zhì)的量_______。(根據(jù)化學方程式列式計算)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是本學期化學學習中常見的四種物質(zhì),轉(zhuǎn)化與反應關系如圖,A與B在一定條件下反應生成C和D,C在一定條件下可轉(zhuǎn)化為A。
(1)如果A、C的組成元素相同,D為紫紅色金屬單質(zhì)。則B的化學式為________,C轉(zhuǎn)化為A的反應屬于______________反應。
(2)如果A、B、C常溫下無為氣體,B是天然氣的主要成分,寫出D物質(zhì)的一種用途___________,寫出圖中A與B反應的化學方程式__________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A. 在一定溫度下,向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體,充分攪拌
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
C. 將一定質(zhì)量的稀硫酸平均分為兩份,分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe
D. 在一定量的CuSO4和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鋰電池廣泛應用于通信、電動車行業(yè),圖①是鋰元素在元素周期表中的部分信息,圖②是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:
(1)Li屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”);
(2)A、B、C三種粒子中表示陰離子的是_____(填“A”、“B”、“C”);
(3)B元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學式是____;
(4)A、B、C三種粒子中與圖②所示的鋰元素化學性質(zhì)相似的是___(填“A”、“B”或“C”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖:
(l)儀器①的名稱為___________;
(2)實驗一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍色火焰,B中棉球上的水不燃燒,由此得出燃燒的條件之一是__________;
(3)實驗二觀察到先燃燒的物質(zhì)是__________;若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進行實驗,觀察到木屑先燃燒,說明木屑的著火點比煤粉__________;
(4)實驗三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中,同時用氧氣傳感器側(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化如右圖所示,下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.蠟燭燃燒需要氧氣
B.蠟燭燃燒前,密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%
C.蠟燭熄滅后,密閉容器中還有氧氣
D.蠟燭熄滅后,密閉容器中的二氧化碳體積分數(shù)為84%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質(zhì),分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成,M為天然氣的主要成分完全燃燒生成A和D,A能使澄清石灰水變渾濁,E、G為單質(zhì).它們之間關系如圖所示,圖中“→”并表示由某一物質(zhì)可生成另一物質(zhì)。
(1)G的化學式是______.
(2)F的化學式:_______.
(3)A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式:_________________________
(4)M燃燒的化學方程式:_____________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是對20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,下列說法正確的是
A. 蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液
B. n的數(shù)值是12
C. 甲物質(zhì)在20 ℃時的溶解度是50 g
D. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
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