Question

3．現(xiàn)有鎂、稀硫酸、氧氣、氫氧化鈉、氯化銅，請(qǐng)選擇上述物質(zhì)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式：
（1）置換反應(yīng)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）復(fù)分解反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．
（3）CaCl₂（CaCO₃）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）Cu（CuO）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種的單質(zhì)和另一種的化合物的反應(yīng)．單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物即A+BC=B+AC；如鎂與酸的反應(yīng)生成氫氣；
復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．酸和堿生成鹽和水 是中和反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)．即AB+CD=AD+CB．如酸堿之間的反應(yīng)；
根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)

解答 解：由題意，用鎂、硫酸、氧氣、氫氧化鈉、氯化銅相互反應(yīng)，滿足以下條件：
（1）置換反應(yīng)：符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”即A+BC=B+AC；如鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）復(fù)分解反應(yīng)：符合“兩化合物相互交換成分”，即AB+CD=AD+CB．如酸堿之間的反應(yīng)，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）要除去氯化鈣中的碳酸鈣，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（4）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．故填：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．