Question

某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設(shè)赤鐵礦石中不含其他與CO應(yīng)的成分）并除去尾氣，與Fe₂O₃反應(yīng)的CO需純凈干燥。

（1）若按氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是________接________，________接________，________接________，________接________。

（2）裝置乙的作用是________，裝置丙的作用是________________。

（3）實驗結(jié)束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是________________________。

（4）戊實驗中看到的現(xiàn)象是________________________。

（5）實驗前赤鐵礦石粉末為xg，實驗后測得乙、丙質(zhì)量分別增加yg和zg，則赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A；D；E；F；G；H；I；B （2）吸收和證明反應(yīng)后生成的二氧化碳并對尾氣中的一氧化碳進行點燃處理；除去混合氣體中的二氧化碳； （3）防止生成的鐵在高溫下被氧化； （4）有黑色的物質(zhì)生成； （5）´100%%（不能用丙裝置中增加的質(zhì)量來求，因為丙裝置中增加的是原來混合氣體中的二氧化碳）

提示：

甲裝置中生成了一氧化碳和二氧化碳的混合氣，其中不可避免地含有少量的水蒸氣，為了得到純凈的一氧化碳，必須除去二氧化碳和水蒸氣；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳。同時尾氣中含有大量的毒性氣體一氧化碳。實驗結(jié)束時，為了防止生成的鐵在高溫下被氧化，必須繼續(xù)通入一些混合氣體以使試管冷卻。乙裝置增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此可計算氧化鐵的質(zhì)量，從而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。