常見(jiàn)的鐵礦石有:(1)赤鐵礦(主要成份是Fe2O3),(2)磁鐵礦(主要成份是Fe3O4,(3)菱鐵礦(主要成份是FeCO3),(4)黃銅礦(主要成份是FeS2).
它們的含鐵量由低到高的順序是(填序號(hào))
 
,其中最不適合煉鐵的礦石是
 
,理由是:(1)
 
,(2)
 
考點(diǎn):金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
專題:金屬與金屬材料
分析:根據(jù)根據(jù)鐵礦石中主要成分的含鐵量,以及煉鐵選用的鐵礦不僅要選含鐵量高的,還要選“有害元素”少的進(jìn)行分析.
解答:解:赤鐵礦(主要成份是Fe2O3),F(xiàn)e%=
56×2
56×2+16×3
=
112
160
×100%=70%,
磁鐵礦(主要成份是Fe3O4),F(xiàn)e%=
56×3
56×3+16×4
=
168
232
×100%=72.4%,
菱鐵礦(主要成份是FeCO3),F(xiàn)e%=
56
56+12+16×3
=
56
116
×
100%=48.3%,
黃銅礦(主要成份是FeS2),F(xiàn)e%=
56
56+32×2
=
56
120
×100%=46.7%,
所以含鐵量由低到高的順序是:(4)(3)(1)(2),其中最不適合煉鐵的礦石是:黃鐵礦,理由是:含鐵量最低;含有硫,在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有污染的氣體.
故答案為:(4)(3)(1)(2);黃鐵礦;含鐵量最低;含有硫,在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有污染的氣體.
點(diǎn)評(píng):掌握鐵的冶煉方法和注意事項(xiàng),了解金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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裝滿氧氣的集氣瓶,按如圖所示,用帶火星木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,且在甲中燃燒比在乙中更旺.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧氣具有的性質(zhì)是:
(1)
 

(2)
 

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用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象,錯(cuò)誤的是(  )
A、熱脹冷縮----分子大小隨溫度的變化而改變
B、花香四溢----分子在不停地運(yùn)動(dòng)
C、食物腐敗----分子本身發(fā)生變化
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A、
B、
C、
D、

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A、B、C、D是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B常溫下是液體,且都有兩種相同元素組成,C是空氣中最重要的物質(zhì)之一,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去).
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A
 
,B
 

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
;
(3)A、B兩種物質(zhì)的組成元素相同,但性質(zhì)不同,原因是
 

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集氣瓶裝滿某氣體,可能是下列氣體中得某一種①二氧化碳②氧氣③空氣④氮?dú)猓畬⑷贾緱l伸入瓶中,火焰立即熄滅,則該瓶氣體可能是( 。
A、①或②B、③或④C、①或④

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血液中有一種既能運(yùn)進(jìn)氧氣,又能帶走二氧化碳的載體是( 。
A、紅細(xì)胞B、白細(xì)胞
C、血漿D、血紅蛋白

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據(jù)報(bào)道:一輛行駛在某鄉(xiāng)村102 國(guó)道上運(yùn)送鎂粉的罐車(chē)起火,消防隊(duì)員采取了覆蓋沙土的方法將火撲滅.已知:鎂遇熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氣;燃燒的鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)劇烈燃燒生成白色的氧化鎂和黑色的炭.請(qǐng)你利用已學(xué)知識(shí)和上述信息回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)覆蓋沙土滅火的原理是
 

(2)解釋鎂粉著火不能用水滅火的原因:
 

(3)寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:
 

(4)由鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的事實(shí),你對(duì)燃燒、滅火新的認(rèn)識(shí)是:燃燒
 
、
 
滅火.

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下列物質(zhì)中,其中顏色全部是黑色的一組(  )
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B、Fe3O4、Cu、CuO
C、Fe2O3、Fe3O4、Fe粉
D、Fe2O3、CuO、C

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