Question

【題目】工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿(Na2CO3)，主要流程如圖:

加熱碳酸化吸氨純堿飽和氨鹽水碳酸鈉飽和食鹽水.其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng):①;②;

碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示.

請回答下列問題:

（1）30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是_____。

（2）30℃時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____碳酸氫鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”“等于”之一)

（3）反應(yīng)①中生成物碳酸氫鈉和氯化銨的質(zhì)量比為____：_____。

（4）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出?____根據(jù)溶解度曲線和兩者的質(zhì)量關(guān)系分析原因_______。

Answer 1

【答案】10g 大于 84 53.5 NaHCO3 相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小;相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量比NH4C1的質(zhì)量大，所以，NaHCO3首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出

【解析】

（1）由碳酸氫鈉的溶解度曲線圖可知，30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g．
（2）由溶解度曲線可知，在30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，氯化銨的溶解度是40g，也就是在該溫度下，在100g水中達到飽和狀態(tài)時，溶解的氯化銨比碳酸氫鈉要多，故30℃時，氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學方程式：

可知，生成的碳酸氫鈉和氯化銨的質(zhì)量比是84：53.5；
（4）由溶解度曲線的信息和生成氯化銨與碳酸氫鈉的質(zhì)量比可知，相同溫度下，NH4Cl的溶解度比NaHCO3的溶解度大，相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NH4Cl的質(zhì)量比NaHCO3的質(zhì)量大，所以，NaHCO3首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出．
故答案為：

（1）10g；

（2）大于；

（3）84；53.5；
（4）NaHCO3；相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度��； 相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO3首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出。