1．某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素位于周期表第2周期B．該粒子為陰離子
C．該粒子核電荷數(shù)為10D．該元素原子形成的離子為Na+

分析 根據(jù)題意，某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，氖原子的核外有10個(gè)電子，進(jìn)行分析解答．

解答 解：某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，氖原子的核外有10個(gè)電子，則該元素的原子核外有11個(gè)電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11．
A、某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，氖原子的核外有10個(gè)電子，則該元素的原子核外有11個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則該元素位于周期表第3周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子，帶1個(gè)單位的正電荷，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，氖原子的核外有10個(gè)電子，則該元素的原子核外有11個(gè)電子，該粒子核電荷數(shù)為11，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，氖原子的核外有10個(gè)電子，則該元素的原子核外有11個(gè)電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，該元素原子形成的離子為Na+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11．化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)、交流化學(xué)信息．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）兩個(gè)氯原子2Cl；2個(gè)氫氣分子2H2；一個(gè)亞鐵離子Fe2+．
（2）2個(gè)過(guò)氧化氫分子2H2O2   3個(gè)銅原子3Cu． 2個(gè)硫酸根離子2SO42-．

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12．紫薯中的硒元索被譽(yù)為“抗癌大王”．硒元素的部分信息如圖，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gB．一個(gè)硒原子中有34個(gè)中子
C．硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=18D．硒元素在化合物中可能顯+2價(jià)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知四種元素A、B、C、D，其中A-離子核外電子排布與氫原子相同；B原子比D原子多兩個(gè)電子層，B原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；C原子核外電子數(shù)比B原子多3個(gè)；D+離子的核外沒(méi)有電子．
（1）A元素符號(hào)：Cl                       （2）B離子符號(hào)：Al3+
（3）C原子結(jié)構(gòu)示意圖：             （4）D元素名稱：氫．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號(hào)后，做如圖1實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中（未滴加稀鹽酸前）的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．
（5）圖2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題：
 ①兩曲線點(diǎn)的含義是當(dāng)溫度20℃時(shí)，甲乙兩固體物質(zhì)的溶解度相等．
 ②甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用降溫結(jié)晶法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過(guò)濾”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，下列圖象表示某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容，而質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的一個(gè)基本規(guī)律，對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁（填序號(hào)），原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡．

（2）蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，由此推斷蠟燭中一定含有的元素是C、H（填元素符號(hào)），判斷的依據(jù)是化學(xué)變化中元素種類不變．
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是ABD（填字母序號(hào)）．
 物質(zhì) X Y Z W
 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
 一段時(shí)間后的質(zhì)量（g） 17 m 611
A．m=1
B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比是6：11
D．若該反應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)后W仍有剩余．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義．
（1）2H2O：前面的“2”水分子的個(gè)數(shù)為2．
（2）2S：硫原子的個(gè)數(shù)為2；
（3）Ba2+：一個(gè)鋇離子帶有兩個(gè)單位的正電荷；
（4）$\stackrel{-2}{S{O}_{3}}$：亞硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)．
（5）H2：1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①2個(gè)硫原子2S； ②4個(gè)鎂離子4Mg2+；③2個(gè)氮分子2N2；④兩個(gè)水分子2H2O；⑤氬氣Ar．

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