Question

25、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其它金屬的活動性強(qiáng)弱順序的排列與課本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、①、Pt、Au
（1）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和金屬①的硝酸鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag

．
（2）請設(shè)計實驗比較Mn和Cu金屬活動性的強(qiáng)弱：

實驗操作方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將錳投入硫酸銅溶液中	錳的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)	錳比銅的金屬活動性強(qiáng) （其他合理答案均可以）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，首先判斷出①金屬的名稱；然后根據(jù)金屬和鹽溶液中的反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
（2）由于金屬錳的活動性位于銅之前，故錳能和銅的鹽溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性，位于金屬Hg和Pt之間的金屬為銀；金屬錳的活動性比銀強(qiáng)，可把銀從其鹽溶液中置換出來，得到銀和硝酸錳；故答案為：Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag；
（3）根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以用錳與硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象說明金屬活動性強(qiáng)弱，或根據(jù)金屬Mn位于H之前能置換出酸中的H，而銅位于H之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；采取向兩種金屬中加入稀鹽酸的方法比較Mn和銅金屬活動性的強(qiáng)弱；
故答案為：

實驗操作方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將錳投入硫酸銅溶液中	錳的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)	錳比銅的金屬活動性強(qiáng) （其他合理答案均可以）

點評：利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來