Question

下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①

鐵架臺

；②

長頸漏斗

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是

導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時

．
（3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是

BE

（從A--E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是

可以隨時控制反應(yīng)發(fā)生或停止

，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從

b

端進(jìn)入．
（4）將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）7．

Answer 1

分析：鐵架臺常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是：導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．使用B裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是：可以隨時控制反應(yīng)發(fā)生或停止；若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的密度大．將純凈的二氧化碳�(xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH小于7，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性．

解答：解：（1）鐵架臺常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：①鐵架臺； ②長頸漏斗
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是：導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時  
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．使用B裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是：可以隨時控制反應(yīng)發(fā)生或停止；若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的密度大，故答案為：BE；可以隨時控制反應(yīng)發(fā)生或停止 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；b  
（4）將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH小于7，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，故答案為：＜

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和碳酸的酸性等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．