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【題目】現有銅和另一種金屬的混合物8g，（可能是鎂、鐵、鋅的一種）放入燒杯中，將140g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，每次充分反應后，測得剩余固體的質量的固體的質量數據如下：

次 數

1

2

3

4

加入稀硫酸質量/克

35

35

35

35

剩余固體質量/克

6.8

5.6

4.4

4.2

求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

【答案】（1）52.5% （2）鎂 （3）16.6%

【解析】

試題分析：

解：（1）混合物中Cu的質量分數=

（2）設該金屬M的相對原子質量為x

M + H2SO4==MSO4+H2↑

x 98

8.0g-6.8g 35g×14%

x=24

∴該金屬是鎂。

（3）設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為z

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

98 120 2

35g×3×14% y z

，y=18 g

，z=0.3 g

所得MgSO4溶液的質量分數為：

練習冊系列答案
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可能出現的現象

結論

①

只含有C

②

含有C、CuO

③有黑色不溶物、有氣泡溢出、溶液呈淺綠色

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物，為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物進行了下面的實驗。

實驗一：將此粉末敞開放置在空氣中灼燒完全，等冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置，燒杯中 不溶物（填“有”或“無”），溶液呈 色。

實驗二：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答：

①燒杯中 不溶物（填“有”或“無”）。

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是 （寫出化學式）。

③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生的化學反應方程式為 __________ 、 。

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