Question

3．銅與另一種金屬M(fèi)的混合物（M可能是Mg、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過濾（填實(shí)驗(yàn)操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A、溶液中一定有M的離子    B、溶液中一定有Ag⁺．
C、固體中一定有Ag    D、固體中一定有Ag和Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬M(fèi)；過濾能將固液分開；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷金屬M(fèi)；根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分．

解答 解：銅與另一種金屬M(fèi)的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬M(fèi)能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬M(fèi)不可能是金屬銀；
要將固液分開，實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾；
由于濾液中鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬M(fèi)應(yīng)為鐵；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+FeSO₄═Zn SO₄+Fe；
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀剩余，則銅會(huì)和硝酸銀反應(yīng)．由此可知：
A、M參加反應(yīng)溶液中一定有M的離子，故A正確；
B、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故B錯(cuò)誤；
C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；
D、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故D錯(cuò)誤．
故答為：Ag；過濾； Fe；Zn+FeSO₄═Zn SO₄+Fe；AC．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．